Question

【题目】下列有关热化学反应的描述正确的是（ ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．中和热是强酸强碱稀溶液完全中和生成1mol水时所释放的能量，H2SO4和Ca(OH)2反应不仅生成水，还生成硫酸钙的沉淀，放出能量更多，ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，A错误；

B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的能量，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝－283.0kJ/mol，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol，B正确；

C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1<0 ；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2<0 ，，△H2+△H3=△H1，△H1<0，△H2<0 ， △H3<0 ，所以△H1<△H2，C错误；

D．由C（石墨，s）= C（金刚石，s） ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，可知1mol石墨的总能量比1mol金刚石总能量低，则石墨比金刚石稳定，D错误；故答案为：B。