题目内容
按要求写出下列方程式
（1）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性．若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______．
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是（用离子方程式表示）：______．
解：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-；
故答案为：H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是次氯酸根离子水解，离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
分析：（1）过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
（2）漂白粉的水溶液呈弱碱性是因为次氯酸根离子水解的原因；
点评：本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，盐类水解的分析应用，题目较简单．
故答案为：H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-；
（2）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是次氯酸根离子水解，离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
分析：（1）过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离；
（2）漂白粉的水溶液呈弱碱性是因为次氯酸根离子水解的原因；
点评：本题考查了弱电解质的电离方程式的书写，盐类水解的分析应用，题目较简单．
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