题目内容
【题目】事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是
A.2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B.Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D.2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2
【答案】A
【解析】
试题分析:A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应,不生成氧气,所以反应方程式为:2Na2O2+2N2O4═4NaNO3,不符合上述规律,故A正确;B、二氧化氮中的氮也是最高价,所以不产生氧气,不符合上述规律,故B错误;C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物,不符合上述规律,故C错误;D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物,NaMnO4中的锰为+7价,符合上述规律,故D错误;故选A。
练习册系列答案
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【题目】铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失,产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2