题目内容

【题目】事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此,你认为下列反应方程式中正确的是

A2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 BNa2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

【答案】A

【解析】

试题分析:A、四氧化二氮是低价发生氧化还原反应,不生成氧气,所以反应方程式为:2Na2O2+2N2O4═4NaNO3,不符合上述规律,故A正确;B、二氧化氮中的氮也是最高价,所以不产生氧气,不符合上述规律,故B错误;C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物,不符合上述规律,故C错误;D、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物,NaMnO4中的锰为+7价,符合上述规律,故D错误;故选A

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