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对于反应：2 Na2O2 + 2 H2O === 4 NaOH + O2  ，下列说法中正确的是

A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂        B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4e-      D.O2既是氧化产物，又是还原产物

B
练习册系列答案
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对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断：
①H2只是氧化产物；
②H2只是还原产物；
③H2O是氧化剂；
④CaH2是还原剂；
⑤氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1．
其中正确的是（　　）
（2012?丹东模拟）能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
CH3OH（g）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．
A．升高温度                              B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol?L-1，则该温度下该反应的平衡常数为
0.33
0.33
．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑
CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑

（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
 c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
（2011?绵阳模拟）已知：
（1）上述反应的生成物在一定条件下能发生
①③
①③
（填序号）．
①银镜反应②酯化反应③还原反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是
②③
②③
（填序号）．
①-CH3②③-CH═CH2
（3）某环烷烃A的相对分子质量为84，B物质的相对分子质量为163，它们可以发生如下转化关系：

结构分析表明H分子中含有两个甲基且没有支链．
①H的结构简式分别为H：
CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OOCCH3
CH3COOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OOCCH3
；
②写出下列转化的化学反应方程式和反应类型：
B→C：
+NaOH
醇
△
+H2O+NaBr，消去
+NaOH
醇
△
+H2O+NaBr，消去
反应；
D与新制Ag（NH3）2OH溶液共热：
HCO（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH
△
2H2O+4Ag+6NH3+NH4OOC（CH2）4COONH4，氧化
HCO（CH2）4CHO+4Ag（NH3）2OH
△
2H2O+4Ag+6NH3+NH4OOC（CH2）4COONH4，氧化
反应；
③与D互为同分异构体，且同时符合下列三个条件的物质有
3
3
种．写出其中一种的结构简式

Ⅰ：既能溶于酸又能溶于碱；Ⅱ：分子中有含氧五元环；Ⅲ：分子中只有一个甲基．
④C、D、H的混合物共amol完全燃烧产物通入足量的Na2O2、固体増重m克，则m的取值范围是
178a＜m＜298a
178a＜m＜298a
．
下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是（　　）
A、HCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJ?mol-1，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液发生中和反应的热化学反应方程式为 
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
B、CO的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则表示CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
C、对于反应：2NO2?N2O4；△H＜0．升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速
D、实验测得C与CO的燃烧热分别是393.5kJ?mol-1和283.0kJ?mol-1，则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为-110.5kJ?mol-1

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