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在2升的密闭容器中发生如下反应: N2＋3H2＝2NH3, 开始充入2 mol N2, 6mol H2, 2 min 后达平衡,此时N2变为1 mol,则用NH3表示的反应速率为（    ）
A． 0.25mol /(L. min)B．0. 5mol /(L. min)
C． 0.2mol /(L. mi n)D．0.1mol /(L. min)
B
氮气的变化量是2mol－1mol＝1mol，即氮气减少了1mol，则氨气就增加了2mol，所以其反应速率是 ，所以答案是B。
练习册系列答案
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（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                     ；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。
一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应物N2的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（   ）
A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等
某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5 s内从8.0 mol变成2.0 mol，在这5 s内B的化学反应速率为（  ）
A．3 mol?L-1?s-1B．0.3 mol?L-1?s-1C．0.6 mol?L-1?s-1D．0.1 mol?L-1?s-1
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。　
在一定条件下，在1 L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、6 mol B，在2 min末时测得C的物质的量是2 mol。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=___________；
(2)2 min末时，B的浓度为c(B)=__________；
（6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
（2）2 min 末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
（16分）．恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______                 
(2)x＝________。
(3)A的转化率为_____     ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A．压强不再变化
B．气体密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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