题目内容

在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡。两金属是（ ）
A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜
A
反应后需在游码中拔动0.2个大格后，天平才能恢复平衡，说明质量相差0.2g。根据金属和硫酸反应的方程式可知，选项A正确，BCD分别相差3.0g、0、1.0g，答案选A。
练习册系列答案
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如图所示等质量C2H6与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是
A．H2B．NOC．C2H2D．HCl
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A.     B.
C.     D.
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子
Na+
AL3+
CL-
X
个数
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）
A常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA.
B.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
D．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA  
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是(    )
A．44 g CO2所含质子数为28NA个
B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个
C．常温常压下, NA个氢分子的质量为1g
D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
（12分）（1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5 g·mol—1。则：
① 该气体的物质的量为               mol。
② 该气体所含原子数为                NA。
③ 该气体在标况下的体积为              L。
④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为      mol·L—1。
（2）将100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=       mol·L—1。
（3）       g H2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同。
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是____________，___________，________。
（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为           
（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列             
（6）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的操作是______________________

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