Question

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）

A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4

C.反应中被还原的元素只有一种

D.反应中共转移电子3 mol

 

Answer 1

C

【解析】解答本题应注意以下两点：

（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。

（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。

设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。

则根据两个反应方程式可知

解得x=0.3 mol y=1.2 mol

消耗Zn的质量为（x+y）×65 g/mol=97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有S、H两种。