Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟

D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．利用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备氯气，随着反应进行，盐酸浓度会下降，下降到某种程度，二者不再反应无法生成Cl2，A项错误；

B．氯气的漂白性来源于Cl2与水反应生成的次氯酸，干燥布条中无水，所以无法产生次氯酸，颜色不会褪去，湿润布条含水，可以产生次氯酸，颜色会褪去；若将尾气直接排放，其中未反应的氯气会污染空气，所以需要将尾气通入NaOH溶液中进行吸收，B项正确；

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，C项错误；

D．利用盐酸与石灰石反应可制备CO2，所以可证明盐酸酸性强于碳酸；由于盐酸具有挥发性，制备出的CO2中会含有HCl杂质，HCl杂质也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀；若不对制备出的CO2进行除杂，其中的HCl杂质会干扰碳酸和硅酸酸性强弱的验证过程，因此上述装置并不能实现验证酸性强弱的目的，D项错误；

答案选B。