题目内容

13．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO2与食盐
（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图：
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
①写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减少（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．

分析 （1）①根据化学药品使用规范答题；
②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，根据化合价的变化判断NaNO2具有的性质；
（2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；
②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中；
（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，据此答题．

解答 解：（1）①根据化学药品使用要求，人不能用舌头品尝，
故答案为：不能；
②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘元素的化合价升高，所以NaNO2中氮的化合价降低，显示氧化性，
故答案为：氧化；
（2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，
故答案为：不能；二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b，
故答案为：先打开a，再关闭b；
（3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，
故答案为：减小；2NaNO2+O2=2NaNO3．

点评 本题主要考查实验基本操作和实验原理的应用分析，中等难度，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写．

练习册系列答案
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3．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
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D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
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