A.B两主族元素属于同一周期.它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子.A.B元素在周期表中的族序数可能为 A．ⅠA.ⅤA B．ⅢA.ⅦA C．ⅣA.ⅥA D．ⅠA.ⅦA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）
A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA

C

共价键结合成化学式为AB₂型分子AB的化合价分别是＋2价和－1价或者是＋4价和－2价，所以答案选C。

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（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：
Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。
（1）X的结构式是。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。
（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是
（4）向一定浓度的BaC1₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
（1）写出下列元素符号X      Y        Z        W
（2）写出下列元素在周期表中的位置X                    Y
Z                           W
（3）写出下列反应方程式：X+Y
Z+Y                            W+Y

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式)；(2分)
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式)；(2分)
（3）G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________；(3分)
（4）书写甲的电子式____________________________(2分)
（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是（填化学式）(1分)，
液态A₂C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________；(3分)

周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种

有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1∶1组成的化合物，a、b、c元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：①b+c

c+n
(1)上述反应中，有最充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是____(填编号)。
(2)如果m是一种无色黏稠油状液体化合物，则X的化学式是____________。
(3)③反应的化学方程式是________________________________________________。
(4) ⑤反应的化学方程式是________________________________________________。

( 12分)A、B、C、D是四种短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）分别写出A、B、C、D的元素符号     、     、      、     。
（2）D元素位于元素周期表      周期       族，写出实验室制取D单质的化学方程式                             。
（3）A、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”），C、D两种单质形成的化合物存在           （填“共价键”或“离子键”）。

（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H₂O→C+E。
请回答下列问题：
⑴元素R在元素周期表中的位置为_________    ____； B分子的电子式为__________。
⑵已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系                                            。
⑶将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为           。（填序号）
①、RO₂    ②、R₂O₃    ③、RO    ④、R₂O
⑷科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式              。
⑸M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：

①设计实验方案，鉴定常见物质N 。
②此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。

25℃平衡体系（苯、水、HA）	平衡常数	焓变	起始总浓度
在水中，HAH^＋＋A^－	K₁	△H₁	3.0×10^－³ mol·L^－¹
在苯中，2HA(HA)₂	K₂	△H₂	4.0×10^－³ mol·L^－¹

下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是