下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是( )A. F2.Cl2.Br2.I2的氧化性逐渐减弱B. HF.HCl.HBr.HI的热稳定性逐渐减弱C. F﹣.Cl﹣.Br﹣.I﹣的还原性逐渐增强D. 卤素单质按F2.Cl2.Br2.I2的顺序颜色变浅.密度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（　　）

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C. F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强

D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

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在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶12，则氮元素的化合价是

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B. 已知As是第四周期，ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D. 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是

A．甲烷在O2中燃烧的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与H2O(g)反应 D．铝片与稀H2SO4反应

下列物质中，含有离子键的是（　　）

A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. H2O2

某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na＋、NO、Al3＋、Cl－ B. Na＋、HCO、Ca2＋、NO

C. K＋、SO、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO

“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)

A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)

C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)

某实验小组进行物质漂白性的实验探究

Ⅰ.应用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

（1）该项研究(实验)的主要目的是___________________。

（2）浓硫酸的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。

（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_______________________。

Ⅱ.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个______________

（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是________．（填化学式）