题目内容
在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 ( )
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的转化率 |
| B | 加入催化剂 | A的体积分数 |
| C | 充入氦气 | A的转化率 |
| D | 升高温度 | C的体积分数 |
A
解析
在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
时刻达到平衡后，在
时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A． |
| B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II |
| C．时刻改变的条件是向密闭容器中加C |
| D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I<II |
高温下，某反应达平衡，平衡常数
恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
D．该反应的化学方程式为CO+ H2O CO2+H2 |
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )
| A．反应放出热量x="0.05" a |
| B．反应达到平衡状态时，2v (SO2)消耗=" v" (O2) 生成 |
| C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x |
| D．升高温度，平衡常数变小 |
反应①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0。
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是( )
| A．反应①快 | B．反应②快 |
| C．一样快 | D．无法判断 |
下图表示反应X(g)＋4Y(g) 5Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
| A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变 |
| B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v(逆)增大，v(正)减小 |
| C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 |
| D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L |
在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 ( )。
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
| 温度 | 平衡浓度/(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为2M??N |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |