[题目]空气质量是政府和公众普遍关注的问题.下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5D.氮氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.PM2.5D.氮氧化物

【答案】B

【解析】

二氧化硫、氮氧化物、PM2.5均是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，不属于空气质量指数首要污染物，B选项满足题意；

答案选B。

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【题目】淀粉、脂肪、蛋白质和DNA共有的化学元素是(　　)

A. C、H、O B. C、H、O、N C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

【题目】下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A.CH3COOH═H++CH3COO﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.NaH2PO4Na++H2PO42﹣

【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 元素X与M形成的原子比为1：1的化合物只有一种

C. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能含有离子键

【题目】我国许可使用的食盐抗结剂目前有：亚铁氰化钾、磷酸钙、二氧化硅和微晶纤维素。卫生部规定食盐中亚铁氰化[K4Fe(CN)6]的最大使用量为10mgkgˉ1．

（1）基态钾原子核外能量最高的电子所在能级的轨道数目为__________，K4Fe(CN)6中Fe2+的外围电子排布图为_________________。

（2）K4Fe(CN)6中存在_____________（填序号）。

A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键

（3）写出和CN-互为等电子体的离子的电子式为______________________

（4）磷酸钙中磷酸根的空间构型为______________，二氧化硅晶体中硅原子的杂化方式为_____

（5）亚铁氰化钾溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_______________。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。

【题目】有机合成中的一种重要还原剂—铝氢化钠(NaAlH4)，其合成线路如图所示：

（1）已知：AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃,在潮湿空气中会水解。某实验小组利用图所示装置制取无水AlCl3。

①A中所盛装的固体试剂的化学式为________________________。

②装置F的作用是_________________________________________________。

（2）若改变A、B、D 中的试剂就可以用该装置制取NaH，如制取中操作不当，制得的NaH中可能含有的主要杂质为__________（填序号）。

a.Na b.NaOH c.Na2O2 d.Na2CO3

（3）AlCl3与NaH 反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是____________________________________。

（4）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至爆炸，其反应的化学方程式为__________________________。

（5）现设计如图所示四种装置，测定铝氢化钠粗产品的纯度（只含NaH杂质）。

从简约性、安全性和准确性考虑，最适宜的装置是_________（填编号）。铝氢化钠与水完全反应，读气体体积时需冷却至室温，则冷却至室温的标志是__________________________________。

若称取24.0g样品与水完全反应后，测得生成气体在标准状况下的体积为38.08L，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______________。（结果保留两位有效数字）。