题目内容

平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是（    ）

   

    A．X、Y、Z均为气体，正反应放热

    B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热

    C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热

    D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量

D

练习册系列答案
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在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，c的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是（　　）
煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①在一体积为2L的密闭容器中，加入1mol C和2mol H2O（g），达平衡H2O（g）的转化率为20%，请计算此时的平衡常数
0.27
0.27
；
②若容器体积不变，反应在t0时达到平衡，平衡常数为K1；在t1时升高温度，t2重新达到平衡，平衡常数为K2；t3时充入水蒸气，t4时重新达到平衡；平衡常数为K3；请在下面的反应速率与时间关系图1中用直线画出t1到t4正反应速率的变化情况，并比较K1、K2、K3的数值 （用“＞”、“＜”或“=”）
K1＜K2=K3
K1＜K2=K3
；
③又知C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H为
-41kJ?mol-1
-41kJ?mol-1
；
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．图2是甲醇燃料电池的原理示意图，电解质溶液为稀硫酸．
①a处通入的是
甲醇
甲醇
（填物质名称），左侧电极上发生的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
左
左
到
由
由
（填“左“或“右“）．
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）═nY（g）△H=Q kJ?mol-1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
c（X）/mol?L-1

容器体积/L


温度/℃		 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.90 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是（　　）
A、m＞n
B、温度不变，增大体积，X的转化率增大
C、Q＜0
D、体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z均为气体，正反应放热
B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热
C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热
D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量

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