题目内容
【题目】下列实验设计能达到相应实验目的是
选项 | 实验设计 | 实验目的 |
A | 在热的NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液 | 制备Fe(OH)3胶体 |
B | 将SO2通入KMnO4溶液 | 验证SO2的漂白性 |
C | 向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgCO3粉末,加热、搅拌并过滤 | 除去MgCl2溶液中少量的Fe3+ |
D | 将0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液 | 比较BaCO3与BaSO4溶度积的大小 |
【答案】C
【解析】试题分析:A.氢氧化铁胶体:在沸水中加入饱和氯化铁溶液,加热至液体呈红褐色为止,氯化铁和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀而不能制备氢氧化铁胶体,故A错误;B.二氧化硫具有还原性,能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应中二氧化硫体现还原性,故B错误;C.Fe3+水解溶液显酸性,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在加热搅拌的条件下加入碳酸镁,水解吸热,加热搅拌的条件促进水解,碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2,使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动,使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去,同时实现将杂质转化为纯净物,故C正确;D.浓度商大于溶度积时产生沉淀,将0.1molL-1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1molL-1的Na2CO3溶液,碳酸根离子和钡离子的浓度商大于其溶度积导致硫酸钡转化为碳酸钡,不能比较溶度积大小,故D错误;故选C。
【题目】下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 发生的现象 | 解释或结论 |
A | 向亚硫酸钠溶液中,逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀 |
B | 将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 常温下铜片插入硝酸中 | 产生红棕色气体 | 常温下铜与硝酸溶液反应一定产生NO2 |
D | 向某溶液中加入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 该溶液可能原来含有氢氧化钡 |