[题目]为了减少环境污染.应大力提倡的发电方式是( )A. 潮汐发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是（　　）

A. 潮汐发电 B. 风力发电 C. 火力发电 D. 水力发电

【答案】ABD

【解析】火力发电对环境有污染，其余对环境无污染，故ABD正确。

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A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

【题目】冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

【题目】具有12个质子和10个电子的微粒是(　　)

A. O2－ B. Na＋

C. Mg2＋ D. S2－

【题目】铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为________ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___________（写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_______ mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_________________________ 。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是______________ （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00 g，则电解过程中盐桥中Cl-移向______________（填“甲池”或“乙池”）

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH________(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

【题目】下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是

A.H2O，O3，CCl4B.SO2，SiO2，CS2

C.P2O5，CO2，H3PO4D.CCl4，(NH4)2S，H2O2

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑

B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

【题目】优质空气利于身心健康．均会造成空气污染的一组物质是（　　）

A. O2和N2 B. 水蒸气和O2 C. SO2和NO2 D. 水蒸气和N2

【题目】实验室通常悬挂涂有CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是：

A. 在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B. 4mol CuI反应中失去4mol电子

C. 该反应中Hg 是还原剂 D. CuI既是氧化剂又是还原剂

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