题目内容
将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol
B
解析:
铜与浓硝酸反应，开始发生Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，硝酸浓度由浓变稀，当变为稀硝酸时，又发生：3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故当铜与HNO3反应时，消耗的HNO3转变成了Cu(NO3)2和氮的氧化物（NO2、NO）。n(Cu)=
=0.03 mol,n(NO2）+n(NO)=
=0.05 mol;由N守恒：n消耗(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO2)+n(NO)=2n(Cu)+n(NO2)+n（NO)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。
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