题目内容

接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
；升高温度，K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行
在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
．
分析：（1）K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，升高温度平衡向吸热方向移动，根据反应物和生成物浓度变化确定K值变化；
（2）增大一种物质的量能增大另一种反应物的转化率，通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，高压对设备要求较高．
解答：解：（1）K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；
故答案为：
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
，减小；
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；
故答案为：增大，在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大．
点评：本题考查了有关化学平衡的知识，注意平衡常数K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点，会根据化学反应特点选取合适的反应条件．
练习册系列答案
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（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g)；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝        mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。

A.1、2、2        B.3、1.5、1        C.3、0、0       D.0、6、5

 

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(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。
(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝       mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是               。

A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

（10分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)  + O2(g) 2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密闭容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c(SO3)＝a mol·L-1。

(1) 0min～4min内生成O2平均速率v(O2)＝                    ；如果0min～4min内SO3生成速率平均为x，4min～8min内SO3生成速率平均为y，8min～10min内SO3生成速率平均为z（其它条件不变，且忽略反应中温度变化），则x、y、z大小关系为______________。

(2) 达到平衡时c(O2)＝c(SO2)，则a＝        mol·L-1；如果此时在平衡体系中加入0.5molN2，则SO2在混合气中所占的体积分数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3) 若起始时n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是                。

A.1、2、2         B.3、1.5、1        C.3、0、0        D.0、6、5

 

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