Question

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组所依据）是

是否属于氧化还原反应

．
（2）C组物质为

Na、Fe

．
（3）D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是

Cl₂、Na₂O₂

（填化学式）．
（4）若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是

与水反应后溶液的酸碱性

．

Answer 1

分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，其元素化合价降低；
（3）根据转移的电子数分析；
（4）根据物质水溶液的酸碱性分析；

解答：解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、SO₂、CaO、Na₂O溶于水发生化合反应生成对应酸和碱是费氧化还原反应；Cl₂、Na、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否属于氧化还原反应；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO             氯气自身氧化还原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂       铁做还原剂被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化还原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水作氧化剂C组物质包括Na、Fe，
故答案为：Na、Fe；
（3）Cl₂+H₂O?HCl+HClO 中氧化产物是HClO，还原产物是HCl，二者的物质的量比为1：1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂中有1个氧原子变为0价，另一个降低到-2价，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
故答案为：Cl₂、Na₂O₂；
（4）NH₃和Na₂O溶于水生成碱，溶液显碱性，SO₂和CO₂溶于水生成酸，溶液显酸性，E组和F组均有两种物质，则其分类依据是与水反应后溶液的酸碱性，故答案为：与水反应后溶液的酸碱性；

点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，溶于水的反应特征判断是解题关键，题目难度中等．