题目内容

亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯．这主要是因为

A．

溶液中的H+起催化作用

B．

酸使亚氯酸的氧化性增强

C．

溶液中的Cl－起催化作用

D．

溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低

答案：C
解析：

A项不正确．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢；B项不正确，亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，开始就有酸存在；C项正确，分析各因素，只有可能Cl－起催化作用；D项不正确，放出ClO2不影响反应速率．


练习册系列答案
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已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系(均未配平)：

①Y+NaOH→G+Q+H2O

②Z+NaOH→Q+X+H2O

③Q+H2OX+H2↑

④G→Q+NaCl

由以上各反应可判断：

(1)这五种化合物中，氯元素价态由低到高的顺序为：_______________________．

(2)由反应③可以看出Q、X中氯元素价态高低顺序，其依据是__________________．

(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物时会爆炸．它与碱溶液作用可得到等物质的量的氯的两种含氧酸盐，代表该反应的是(填①～④编号)________，其离子方程式是__________________．

(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约1年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2====4ClO2+H++Cl-+2H2O．分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应迅速，释放出气态的二氧化氯，这是因为________(填序号)．

①酸性亚氯酸的氧化性增强

②溶液中H+起催化作用

③溶液中Cl-起催化作用

④逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H2O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H2O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO2）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl－+2H2O

分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（　　 ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H+起催化作用

C． 生成的Cl－起催化作用

D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H2O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H2O

（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为_______________。

（2）由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①~④编号）___________。

（4）亚氯酸盐（如NaClO2）要用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=====4ClO2↑+H++Cl－+2H2O

分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为（    ; ）

A． 酸使亚氯酸的氧化性增强

B． 溶液中的H+起催化作用

C． 生成的Cl－起催化作用

D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

 
（1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准?KMnO4?溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。
在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
D．亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
(4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。

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