Question

【题目】比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。

（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。

（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。

（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。

Answer 1

【答案】HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3??? HCl＞H2S＞PH3＞SiH4??? 同周期元素非金属性随原子序数增大而增强??? 同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强???

【解析】

根据元素最外层电子数判断元素的最高正价和最低负价，书写对应的最高价氧化物的水化物及氰化物的化学式；根据非金属性强弱比较对应酸的酸性强弱及氢化物的稳定性。

（1）其最高价氧化物对应水化物酸性越强，其最高价的氧化物的水化物的酸性越强。硅、磷、硫、氯对应的酸分别为硅酸、磷酸、硫酸和高氯酸，硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P＞Si，故其最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

（2）硅、磷、硫、氯气态氢化物的化学式分别为SiH4 、PH3、H2S、HCl，元素非金属性越强其氢化物越稳定，则稳定性的强弱顺序为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（3）硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期元素非金属性随原子序数增大而增强；同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强。