题目内容
铁是人类较早使用的金属之一,根据所学铁及其化合物的知识,回答下列问题:
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是
①Fe ②FeCl3 ③FeSO4
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系属于
①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:
(1)下列各物质中,不能和单质铝反应的物质是
①
①
(填下列各项序号).①Fe ②FeCl3 ③FeSO4
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,实验得到的分散系属于
胶体
胶体
(填“溶液”“浊液”或“胶体”),所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的①③
①③
(填写序号).①电泳 ②透过半透膜 ③聚沉 ④具有强还原性
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
;证明反应后的溶液中存在Fe3+的实验方法是取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+
取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+
.分析:(1)根据金属铝以及铁、铁的化合物的性质知识来回答;
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,可以获得氢氧化铁胶体,根据胶体的三大特性来回答;
(3)金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色.
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,可以获得氢氧化铁胶体,根据胶体的三大特性来回答;
(3)金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色.
解答:解:(1)金属铝可以和氯化铁之间发生氧化还原反应,可以喝硫酸亚铁之间发生置换反应,但是金属铝不能和金属铁之间发生反应,故选:①;
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,可以获得氢氧化铁胶体,该胶体中的分散质粒子不能通过半透膜,具有丁达尔效应、聚沉、电泳的性质,不具有还原性,
故答案为:①③;
(3)FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色,取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+,
故答案为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+.
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,可以获得氢氧化铁胶体,该胶体中的分散质粒子不能通过半透膜,具有丁达尔效应、聚沉、电泳的性质,不具有还原性,
故答案为:①③;
(3)FeCl3溶液与铜反应的化学方程式为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示血红色,取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+,
故答案为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;取试样少许滴入硫氰酸钾溶液,溶液显红色,证明溶液中含有Fe3+.
点评:本题涉及金属铁以及铁的化合物的性质方面的知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一,人类对几种常用的金属的利用的先后顺序依次为金、铜、铁、铝.铝的活泼性较强,直到18世纪人类才开始将Al从它的化合物中冶炼出来,当时铝的价格十分昂贵.下列说法正确的是( )
A、金属被利用的早晚取决于其在地壳中的含量,在地壳中含量越高,被利用的越早 | B、金属冶炼的实质是金属阳离子借助于还原反应转化为金属单质的过程 | C、工业上冶炼铝是利用C或者CO还原Al2O3得到单质铝 | D、工业上冶炼铁利用还原剂CO通过置换反应得到单质铁 |