题目内容
【题目】可充电“钠·二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，Na+向正极移动
B. 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管
C. 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应
D. 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑
【答案】C
【解析】A．原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故A正确；B．放电时，Na为负极，则电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管，故B正确；C．充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故C错误；D．充电时阳极发生氧化反应，碳失电子氧化为CO2，电极反应式为：42Na2CO3＋C－4e-＝4Na+＋3CO2↑，故D正确；故选C。
科学实验活动册系列答案
【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】
钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为 堆积（填堆积方式）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。
A．180° | B．接近120°，但小于120° |
C．接近120°，但大于120° | D．接近109°28’，但小于109°28’ |
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。
