Question

19．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2molL-1的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃性气体
⑤铝条与2molL-1的盐酸反应	（E）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．
（2）实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等．
药品：钠、镁带、铝条、2molL^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①B②E③A④D⑤C（用A-E表示）
写出③的离子方程式$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}↑$．
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al
非金属性：Cl＞S．

Answer 1

分析 （1）实验目的为证明同周期元素性质递变规律；
（3）A为钠与水反应；E为硫化氢与氯气反应；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱；
（5）从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析．

解答 解：（3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞，表明溶液呈碱性，镁条可产生气体，在空气中燃烧，碱土族金属氧化物对应的水化物，是碱性，故选B；
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水，反应产生硫单质，在溶液中即为淡黄色沉淀，故选E；
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠块会浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色，故选A；
④镁带与2mol•L^-1的盐酸反应，剧烈反应，产生可燃性气体，为氢气，故选D；
⑤铝条与2mol•L^-1的盐酸反应，反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧，为氢气，故选C．
③为Na与水反应，产生NaOH，释放氢气，反应的离子方程式为：$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}$↑
故答案为：①B，②E，③A，④D，⑤C；$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}$↑．
（4）该实验探究的是同周期金属性和非金属性的递变规律，据此来回答．
金属性递变规律为，对于碱金属族和碱土金属族元素，从上而下金属性逐渐增强，同周期元素，金属性左右向右递减，因此金属性顺序为：Na＞Mg＞Al；
 非金属性递变规律为，同主族元素，从上而下非金属性递减，同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，因此非金属顺序为Cl＞S．
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

点评 本题考查实验相关内容和同周期元素的金属性和非金属性的递变规律．题目难度不大，是基础题．