题目内容
【题目】某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是( )
A.FB.CC.OD.N
【答案】B
【解析】
某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，即其核外电子排布为Ｋ层2个电子，Ｌ层上有4个电子，故核外共有6个电子，该元素为6号元素，那么此元素是碳元素，故答案为：B。
【题目】环已酮是工业上的一种重要有机合成原料和溶剂.实验室制备原理为:
，其反应的装置示意图如下(夹持装置加热装置略去):
已知:
物质 | 沸点(℃) | 密度(g·cm-3，20℃) | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8) | 0.962 | 能溶于水 |
环已酮 | 155.6(95) | 0.948 | 微溶于水 |
(注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸物的沸点)
（1）制备产品。通过仪器B____(填仪器名称)将酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有环已醇的三颈烧瓶A中，通过______(填序号)方法加热到55-60℃进行反应。
a.酒精灯加热 b.油浴加热 c.水浴加热
（2）分离粗品。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分(主要含环已酮粗品和水的混合物)，试解释无法分离环己酮和水的原因是____________。
（3）提纯环已酮。
①在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液。加入NaCl固体的作用是________。
②加入无水MgSO4固体，除去有机物中________ (填物质名称)。
③过滤，蒸馏，收集151-156℃馏分，得到精品。
（4）下列关于实验的叙述中，错误的是________。
A.冷凝管的冷水应该从b进从a出
B.实验开始时，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C.装置B中也可加入Na2Cr2O7和稀盐酸混合溶液
D.反应过程中，需不断搅拌
（5）利用环已酮做萃取剂可分离含Co2+、Mn2+的溶液，根据下图信息可判断，将pH范围控制在_______左右时可分离出Mn2+。
【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)
（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。