题目内容

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？
分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3-离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后，溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒计算．
解答：解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO）=0.25L×2mol/L-
1.12L
22.4L/mol
=0.45mol，
所以V（NaOH）=
0.45mol
1mol/L
=0.45L，即450ml，
答：加入NaOH溶液的体积最少是450ml．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目难度中等，本题注意根据Na+和NO3-全部结合，及硝酸根离子的两个去处计算．
练习册系列答案
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一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（    ）

A.450 mL              B.500 mL              C.400 mL             D.不能确定

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A.700 mL        B.725 mL           C.750 mL         D.无法确定

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol·L-1硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12 L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（    ）

A.450 mL             B.500 mL               C.400 mL              D.不能确定

一定量 Fe和 Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )

       A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．无法确定

 

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