[有机物化学基础]以下是一种药物Ⅳ合成部分路线:请回答下列问题:(1)化合物Ⅰ的分子式为 .它长期暴露在空气中会变质.其原因是 .(2)化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是 .(3)化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸.A的苯环对位含.则A的结构简式是 .A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物.试写出该反应的化学方程式 .(4)写出Ⅲ的结构简式 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【有机物化学基础】
以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

请回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为   ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是   。
（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是        。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是        ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式        。
（4）写出Ⅲ的结构简式             。
（5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

（1）C₉H₁₁O₃N  酚类化合物（酚羟基）易被空气中的O₂氧化
（2）取代（酯化）反应
（3）

（4）
（5）

解析

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5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：

已知：
（1）5—氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是        。
（2）C→D的反应类型为         。
（3）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为           。

（4）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO₃溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式           。
（5）写出D→E反应的化学方程式                    。
（6）已知，请结合题中所给信息，写出由CH₃CH₂COOH、为原料合成单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。
①第一步的合成路线：
②最后一步的化学方程式：

已知A、E是生活中常见的两种有机物；B是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;A能在酸性高锰酸钾的条件下生成E; C是高分子化合物。在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子数相等)。转变关系如下：


请回答下列问题：
（1）B的电子式是____________。
（2） E的官能团名称是____________。
（3）写出实现下列转化的化学方程式
①A→D
② B→C
（4） A是一种高效、低耗、污染小的可再生的清洁能源，已知1molA完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出1367kJ热量，则在相同条件下，1molA完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）在可逆反应当中，产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值.若100克A和120克E反应生成了88克F,则F的产率是____________(用百分数表示)
（6）下列关于A、B、C、D、E、F六种物质说法正确的是____________
A．C具有固定的元素组成，因而有固定的熔沸点
B．C中有不饱和键，所以能使高锰酸钾溶液褪色
C．取等物质的量的B和C完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等
D．由B生成C是通过加聚反应制得的
E. 分别燃烧1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧气量，其中A和B耗氧量相等
F.在 A+E→ F转变中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子来至于A

（13分）
有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

请回答下列问题：
（1）C—E的反应类型为          。
（2）若①，②、③三步反应的产率分别为93．0%、81．0%、88．0%，则由A合成H'的总产率为          。
（3）A的结构简式为               。
（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____。
（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为        。
（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO₄加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为       。

高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：

已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+ R"¹⁸OH    RCO¹⁸OR"+ R'OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是      。
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是      。
（3）B中所含官能团的名称是      。
（4）③的反应类型是      。
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是      。
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有      种，写出其中任一种的结构简式：      。
（7）⑦的化学方程式是      。

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：
（1）反应II的化学方程式是              。
（2）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是              。
（3）E是有香味的物质，在实验室用下图装置制取。

①反应IV的化学方程式是        ，该反应类型为        。
②该装置图中有一个明显的错误是                      。
（4）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图改进后装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管甲中试剂	试管乙中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L^－1浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L^－1 H₂SO₄		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和 mol·L^－1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	钠与水反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL	准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃	取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的

A 测定中和热	B 用石灰石和稀盐酸制取CO₂	C 蒸馏石油	D 配制溶液中转移溶液

下列装置和操作能达到实验目的的是

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

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