题目内容
一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)
(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是
| A．x=3 |
| B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3 |
| C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol |
| D．t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大 |
C
解析试题分析：A. 由图像可知：H2O由反应前的5mol变为反应后的2mol，减少3mol。而(H2O)x则由反应前的0mol变为反应后的1mol，增加1mol .二者反应的物质的量的比为3：:1，所以x=3.正确。B. 该温度下，反应的平衡常数为：
L3/mol3.正确. C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是（5×18）÷3=30g/mol.错误。D. 保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，即增大了反应物的浓度，也增大了体系的压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大。正确。
考点：考查方程式系数的确定及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| | 化学事实 | 推论 |
| A | 某一反应需要在高温条件下才能进行 | 该反应的△H＞0 |
| B | 无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀 | 试液中含有CO32－ |
| C | 铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 氧化物中铁元素为+3价 |
| D | 少量CO2通入NaCN溶液时的反应为： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN | 电离常数：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3) |
下列反应原理或过程，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高压。 |
| B．由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。 |
| C．醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大 |
| D．温度升高水的电离程度增大。 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g）
2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t／min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（ Y）／mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（ ）
| A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
一定条件下存在反应：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）
| A．增大 | B．减小 | C．不变 | D．无法判断 |
700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)。
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应