Question

1L 1mol?L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（　　）

A．溶液的浓度仍为 1 mol?L^-1

B．阳极上产生112 mL （标准状况下） O₂

C．转移的电子数约为1.204×10²²个

D．反应中有0.02 mol金属被氧化

Answer 1

分析：Ag作阳极，则阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，AgNO₃溶液为电解质溶液，则阴极发生Ag⁺+e^-=Ag，以此来解答．

解答：解：Ag作阳极，则阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，AgNO₃溶液为电解质溶液，则阴极发生Ag⁺+e^-=Ag，
A．由上述分析可知，该过程为电镀，电解质溶液的浓度不变，故A正确；
B．阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，不会生成氧气，故B错误；
C．n（Ag）=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，则转移的电子数约为0.02×6.02×10²³=1.204×10²²个，故C正确；
D．由n（Ag）=0.02mol，阳极反应式为Ag-e^-=Ag⁺，阴极发生Ag⁺+e^-=Ag，则反应中有0.02 mol金属被氧化，故D正确；
故选B．

点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大．