题目内容

在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2 SO2+ O22 SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为

n(SO2)／mol

n(O2)／mol

n(SO3)／mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
相关题目

设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

A. 标准状况下，33．6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1．5NA

B. 一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0.1NA

C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 标准状况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

I．回答下列有关问题：

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。

（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______，生成1molNa2FeO4转移电子数目为__________。

II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________ 。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

选项

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

温室效应

CO2

B

酸雨

O3

C

南极臭氧层空洞

SO3

D

光化学烟雾

N2

A. A B. B C. C D. D

乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是

A. 在常温常压下为液体 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色

同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是

A. Ⅰ和Ⅱ B. Ⅱ和Ⅲ C. Ⅲ和Ⅳ D. Ⅰ和Ⅳ

下列说法正确的是

A. 乙烷和乙醇是同系物

B. 苯和甲苯都属于饱和烃

C. 有机化合物一定含有碳元素

D. 含有碳元素的化合物一定是有机化合物

科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是

A. 镁的金属性比铝弱

B. 镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应

C. 镁和铝原子的最外层电子数都为3

D. 镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________ （用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．

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