[题目]实验室有下列各组反应物.放出氧气速率由快到慢排列正确的是( )①0.2mol/L的H2O2溶液.25℃,②0.2mol/L的H2O2溶液.MnO2.25℃,③0.2mol/L的H2O2溶液.35℃,④0.2mol/L的H2O2溶液.MnO2.35℃．A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）

①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；

②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；

③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；

④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．

A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①

【答案】D

【解析】

试题分析：一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度越大、温度越高、加入催化剂等，都可增大反应速率，以此解答．

解：②④与①③相比较，加入催化剂，反应速率角度，②与④相比较，④温度较高，则反应速率最大，②次之；

①与③相比较，③温度较高，反应速率角度，则①反应速率最小．

故反应速率大小顺序为④②③①，

故选D．

练习册系列答案

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【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；

③混合气体的密度不再改变的状态；

④混合气体的压强不再改变的状态；

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；

⑥用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

A．①④⑥ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥

【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

【题目】一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含a mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物质的量之比为8:1:1，则：

（1）原混合气体中Cl2的物质的量为（用含a的数学式表示）。

（2）氢气和氯气的物质的量之比为。

【题目】下述实验设计能够达到目的是( )

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

【题目】下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是( )

A.明矾和氢氧化钡溶液

B.钠和MgC12溶液

C.铜粉和FeC13溶液

D. Na2O2和少量FeCl2溶液

【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( )

A．Fe与FeCl3溶液

B．NaOH溶液与CO2

C．Na2CO3溶液与盐酸

D．NaOH溶液与AlCl3溶液

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

B.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+、K+、SO42-、Cl-

C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

【题目】下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

A. FeBr2与Cl2 B. Ba(OH) 2与H2SO4

C. HC1与Na2CO3 D. NaHCO3与Ca (OH)2

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