Question

在含MgCl₂、KCl和Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知：c(Cl^－)＝1.5 mol.L^-1，c(SO₄^2－)＝0.5 mol.L^-1, c(K^＋)＋c(Na^＋)＝1.5 mol.L^-1，则c(Mg^2＋)应是（    ）

A．0.1 mol.L^-1　　   B．1.5 mol.L^-1　　   C．0.25 mol.L^-1　　 D．0.5mol.L^-1

 

Answer 1

答案：D
提示：

在MgCl2、KCl、Na2SO4的混合溶液中，存在着金属离子与酸根离子的如下关系： Mg2＋ ～ 2Cl－，K＋ ～ Cl－，2Na＋ ～ SO42－。据题意和上述离子物质的量浓度的关系，由c(SO42－)可求c(Na＋)，由c(Cl－)、c(K＋)＋c(Na＋)的关系可求出c(Mg2＋)为0.5mol.L-1，但这种方法容易在导出过程中出错。较为简便的方法是：利用混合溶液中各种阴、阳离子的正负电荷的总数为零，溶液呈电中性列等式：（设溶液为V L）。 V×c(Mg2＋)×2＋V×c(K＋)×1＋V×c(Na＋)×1＝V×c(Cl－)×1＋V×c(SO42－)×2 2 c(Mg2＋)＋(c(K＋)＋c(Na＋))＝c(Cl－)＋2 c(SO42－), ∴c(Mg2＋)＝(1.5＋0.5×2-1.5)×2＝0.5 mol.L-1。