Question

下列物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．pH相等时NaOH浓度最小，结合盐类的水解程度判断；
C．结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．NaHCO₃水解呈碱性，c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）．
解答：解：A．溶液遵循电荷守恒原则，存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．pH相等时NaOH浓度最小，由于Na₂CO₃水解程度比CH₃COONa大，则有c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），二者联式可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．NaHCO₃水解呈碱性，由于水解程度较小，则c（HCO₃^- ）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，注意把握盐类水解和弱电解质电离的特点，结合电荷守恒和物料守恒解答该类题目．