Question

【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3

B. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4

C. 50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92

D. 已知 S02(g)+l/202(g)=S03(g) △H=-98.32 KJ.mol-1，则向容器中充入个 S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算22.4L H2O2中含有共价键的数目，故A错误；B. 甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol，混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol，故B正确；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目少于0.92NA，故C错误；D. 可逆反应不能完全进行，向容器中充入NA 个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量少于98.32KJ，故D错误；故选B。

点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C和D，要注意硫酸的浓度对反应的影响，以及可逆反应的特征。