题目内容

无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是     。
a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                             。
（3）装置B和C中的试剂分别是                        。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                 。
（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                        。
（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为         。
（每空2分，共12分）
（1） acbd（2）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（3）饱和食盐水（水）、浓硫酸 （4)碱石灰或氧化钙  
（5）AlCl3+3H2O= Al(OH)3+3HCl  
（6）3.00 mol/L

试题分析：（1）装置气密性检验完以后，要首先加入固体二氧化锰，然后加入浓盐酸。由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃A处酒精灯，然后点燃D处酒精灯，即正确的操作顺序是acbd。
（2）A装置是制备氯气的，则A装置中发生反应的化学方程式MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
（3）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，会干扰氯化铝的制备，相应除去，则B中盛放饱和食盐水，用来除去氯化氢，C中盛放浓硫酸，用来干燥氯气。
（4）因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。
（5）由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，反应的化学方程式是AlCl3+3H2O＝ Al(OH)3+3HCl。
（6）根据方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H2O可知，盐酸的浓度是＝3.00mol/L。
练习册系列答案
相关题目
下列能达到实验目的的是
             
A．防倒吸B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl
已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
    
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为）__________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。
软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

（1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                               ；
（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
 
则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为          （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                            ；
（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、           、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                     ；

（4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                    ；
（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、       和      （写化学式）。
下列实验不能达到预期目的的是
A．利用I制取Fe(OH)2B．利用II装置制取CH2=CH2
C．利用III装置进行铜与浓硝酸反应的实验D．利用IV装置收集NH3
在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。

（1）应选用的仪器是________________(填入编号)；
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是________                   _________。
有关下图所示装置的叙述不正确的是

①               ②          ③                ④
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．装置③中X为汽油，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余NH3
下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（     ）　
A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．NH3、H2、COD．SO2、Cl2、O2
实验室欲用NaNO3固体配制80 mL 1.4 mol·L-1的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是__________；
A.烧杯           B.500 mL容量瓶         C.量筒               
D.胶头滴管        E.玻璃棒                 F.100 mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3__________g；
(3)实验开始时，需检查容量瓶__________；
(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(写字母) __________；会使所配溶液浓度偏大的是__________；会使所配溶液浓度偏小的是__________。
A.在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F.容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面

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