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在反应KClO3 + 6HCl="=" KCl +3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（  ）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
D
略
练习册系列答案
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在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，只生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5
在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式             ，反应中的还原剂是           ，每摩NaBH4反应时电子转移数为            mol。
⑵若将NaBH4投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式                            。
(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为       ；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为         。
(2)在50 mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c (Na+) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO3－)=       mol/L。
(3)已知Cu3P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为            ；
②当有8 molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为                个；
③上述反应中7.5 mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为            。
有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，该式的配平系数是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→   Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为           ，被还原物质是____      。
若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：        。
将铜银合金投入到稀HNO3溶液中,发生如下反应:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列关系式错误的是(    )
A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h"
C．反应中消耗的硝酸的物质的量为(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"
将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol

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