题目内容
【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：根据设计并完成的实验：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO32ˉ共存，所以原溶液中就没有CO32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe2O3）可知Fe离子为0.02mol。②滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol。④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在，故B正确。
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