题目内容

下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
[     ]
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
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下列说法正确的是（　　）
Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
A、该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移的电子数为8molC、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D、若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+-e-=Fe3+

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

 

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述中不正确的是(     )

A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1mol NO3-发生还原反应，转移的电子数为8mol

C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，负极的反应为Fe2+－e-＝Fe3+

 
下列说法正确的是（　　）
A．中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
B．已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1
C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）
D．已知氢气的标准燃烧热为285.8kJ?mol-1，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

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