题目内容
用CO还原5.0g某赤铁矿石(主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应)样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应得到6.8g沉定，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数
[ ]
已知高温时，C易被O2氧化，C还能与许多氧化物反应；生成CO2或CO、Na、Mg等活泼金属也能将C从其氧化物中还原出来．某同学总结了一张C及其化合物的关系图如下：
问：
(1)
依上关系图，在反应①中C作________，在反应②中C作________，在反应③中CO2作________；
(2)
写出反应④和反应⑤的化学方程式；
(3)
CaC2俗称电石，是由CaO和焦碳在电炉中高温反应得到，CaC2极易水反应生成电石气——乙炔(C2H2)．
①试写出CaC2与水反应的化学方程式，并指出该反应是否是氧化还原反应．
②若某电石厂生产电石时用去含C94.5%的焦炭20t，若炭均完全反应，理论上能生产纯电石多少吨？
③某同学取这种电石4.0g，与水充分反应后，共收集到除去杂质后的纯净电石气(C2H2)1.3g，求这种电石中含CaC2的质量分数是多少？
④试调查一下，这种电石中含有的杂质可能是什么？(供探究学习用)
某化学探究学习小组拟利用下列装置测定某黑色铁的氧化物矿样的化学式（设矿样不含其它杂质）。主要化学反应为：
①H2C2O4（乙二酸）CO2↑+CO↑+H2O ②FeO+CO=Fe+CO2
他们要测定的数据是矿样质量和反应②所生成的CO2的质量[用m（FeO）和m（CO2）表示]。所需仪器（连同药品）的示意图如下（必要时有的仪器可重复使用）
（1）假设洗气（或吸气）装置丙、丁、戊内的反应进行得都完全，按气体从左至右的流向将上述仪器组装起来（用接口字母a、b……表示）：
接 ， 接 ， 接 ， 接 ， c 接 f
（2）实验中有一件仪器前后用到两次，前边用它的目的是 ，后边又用它的目的是 。
（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO（写出具体方法）
（4）该小组测得m（FeO）=15．2g，m（CO2）=11．0g，则x：y为
A．4：5 B．1：1 C．2：3 D．3：4
在该实验中，反应前FeO为黑色，反应后生成的Fe也为黑色，难以确定FeO是否完全被还原，若仍有FeO剩余，则所测的x：y值比实际值 （填偏低，偏高或不影响）采取什么措施可以避免上述原因引起的偶然误差：
（5）仍用上述提供的仪器和药品（必要时可以少选用也可以按新的顺序进行组装），同样测定两种物质的质量，便可计算出x和y的比值，写出要测定的两种数据可能的组合：
① ② ③
（若不够三种组合，可不必填满；若多于三种组合，可自行增加）
O
+
CO=
Fe+