Question

在下列各溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向氢氧化钠溶液中滴加醋酸，当pH=7时：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.0.1mol·L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

D.c()相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c〔(NH₄)₂SO₄〕＜c〔(NH₄)₂CO₃〕＜c(NH₄Cl)

Answer 1

D

解析：A中pH=7时c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)，A项错误；B中0.1 mol·L^-1的NaHB溶液的pH为4，说明HB^-的电离程度大于其水解程度，所以c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)，B项错误；NaHA溶液中的电荷守恒应表示为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)，C项错误。