题目内容

根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是(  )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2-的核外电子数相等

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E、F、G七种元素,其中A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大;A的最高正价与最低负价的代数和为零;B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应;标准状况下,D2气体的密度约是1.43 g/L;E原子半径在同周期中除稀有气体外最大,F原子M层上的电子比K层多5个。金属G的合金在生活中用量最大,用途最广。

(1)画出元素F形成的简单离子结构示意图_______;

(2)若X为正盐,则其中所含的化学键类型有_______________;若X为酸式盐,则它与足量E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为_________________;

(3)以下三种说法中,可以验证B和F原子得电子能力强弱的是______________(填写编号)

a.比较这两种元素的常见单质的沸点

b.二者形成的化合物中,F元素的原子显负价

c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G单质,反应后,再向溶液申加入A与D形成的化合物,发现溶液颜色变黄,请用离子方程式解释溶液变黄的原因____________。

(5)元素A和C的常见单质都是重要的化工原料,可发生反应:C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g),且己知反应物总能量高于生成物总能量。

①用电子式表示C2的形成过程________________。

②己知常温下拆开1 molA-A键、1 molA-C键、1mol键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ,则按上述反应生成1molCA3的过程中的能量变化为:_________(填“吸收”或“放出”) ______kJ。

甲醇是有机化工原料合优质燃料,主要应用于精细化工、塑料等领域,也是农药、医药的重要原料之一。回答下列问题。

(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。

已知25℃、101kPa下: ①CO(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(1) △H1=-132kJ• mol-1

②2H2(g) +O2(g)==2H2O(g) △H2= -484 kJ• mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H3= + 44 kJ• mol-1写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式:_______________。

(2)合成甲醇所需的H2可由下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2 (g)+CO2(g) △H<0。

①在恒容密闭容器中.通入一定设的CO和H2O(g)发生上述反应,图1所示的是该反应的相关量值随溫度变化的情况,下列量值符合图示的是_______。

a.平衡常数 b.反应物的平衡转化率 c.逆反应速率 d. H2O(g)的平衡浓度

②850℃时,若通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如图2所示,达到平衡时H2O(g)的转化率为 ___________,该条件下的平衡常数K=___________。

(3)CO和H2反应也能合成甲醇:CO(g) +2 H2 (g)CH3OH(g) △H = -90 kJ• mol-1。恒容条件下,能使反应体系中增大的措施有_________ (任写两种)。

(4) 甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下,甲酸的电离常数Ka =1.0×10-4,20.00mL0.100 0mol·L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合,所得溶液中 c(HCOOH) = c(HCOO-) , c(OH-) =_______,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(5)甲醇燃料电池(如图所示)是质子交换膜燃料电池的一种变种,它直接使用甲醇而无须预先重整。写出在该条件下,甲醇燃料电池的负极反应式:_______________。

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