题目内容
【题目】草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。
（2）若试剂a为H2O2 ，写出氧化时反应的离子方程式：____。
（3）调节pH的范围为：____。
（4）写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式：____，NH4F的电子式为：____。
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 mol·L1，则溶液中c（Ni2+）= ____ mol·L1。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。
【答案】 增大接触面积，提高酸浸速率 SiO2 2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O 5.0≤pH<6.8 （写为5.0～6.8亦可） Ca2++2F－＝CaF2↓ 
2.25×10-9 NiC2O4·2H2O＝Ni＋2CO2↑＋2H2O
【解析】试题分析：（1）将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应；（2）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；（3）根据流程图，调节pH的目的是除去Fe3+、Al3+；（4）加入NH4F的目的是生成氟化钙沉淀；NH4F是离子化合物；(5)根据Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010计算c（Ni2+）；（6）草酸镍晶体加热至320℃生成单质镍、二氧化碳、水；
解析：（1）将废镍催化剂粉碎可以增大与酸的接触面积，提高酸浸速率；Al2O3、Fe、SiO2、CaO中SiO2不与硫酸反应，所以“滤渣Ⅰ”的主要成分为SiO2；（2）H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O；（3）完全除去Fe3+、Al3+的最小PH是5.0，保证Ni2+不生成沉淀的PH小于6.8，所以PH 的范围是5.0≤pH<6.8；（4）加入NH4F的目的是生成氟化钙沉淀，反应的离子方程式是Ca2++2F－＝CaF2↓；NH4F是离子化合物，电子式是
；(5)根据Ksp(NiC2O4）= 4.05×1010，c（Ni2+）=
2.25×10-9；（6）草酸镍晶体加热至320℃生成单质镍、二氧化碳、水，反应方程式是NiC2O4·2H2O＝Ni＋2CO2↑＋2H2O。
