题目内容

X元素气态氢化物为XH3，它的最高氧化物对应的水化物为
A．HX O4B．H2X O4C．H3X O4D．H4X O4
C

正确答案：C
X元素气态氢化物为XH3，得X最低价为-3价，X的最高价为+5价，它的最高氧化物对应的水化物为H3X O4或HXO3。
练习册系列答案
相关题目
张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In易导电导热
D．In在反应中容易失电子
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W>Z>Y>X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24D．A＋x－n－24
下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
C．H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
以下说法正确的是
A．金刚石和石墨可互称为同位素
B．D2和T2可互称为同素异形体
C．互为同分异构体
D．H和D是同素异形体
根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是    （   ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.154
0.118
0.099
0.102
0.073
主要化合价
+1
+3
+7、—1
+6、—2
—2
         A．氢化物的沸点为：H2T<H2R
B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构
C．单质的还原性顺序：L<M
D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R
(4分)按要求填空：
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：            ；
（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：         ；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：               ；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式          
（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大。A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS n nP n ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E 2+ 的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式                       
（2）这五种元素中电负性最大的是                （填元素符号，下同）第一电离能最小的是                  
（3）化合物EBC2中阴离子是BC22-，和BC2 2- 互为等电子体的分子有C2D和            ，由此可知BC2 2- 的空间构型是           。
（4）由A C两元素形成一种10电子分子X，写出X的电子式         
X可与多种金属离子形成配合物。钴有两种化学式均为Co（X）5BrSO4的配合物，且配位数均为6，则它们分别溶于水时电离出的阳离子的化学式可能是               和              ；
（5）A C两元素还能形成一种离子化合物，写出该化合物化学式           ；你认为该化合物中除了离子键外还存在化学键是                  ；该化合物溶于水有气体产生，写出反应化学方程式                        

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网