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2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（  ）
A．钚—239的质子数为239B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．碘元素的相对原子质量为131D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱
B

试题分析：A．钚—239的质量数为239，错误；  B．铯与钾同属第一主族，铯在钾下方，同一主族自上而下金属性增强，故氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强，正确；C．碘—131是碘元素的一种核素，碘元素的平均相对原子质量（我们平常所说的该元素的相对原子质量），是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。C错误；D．硼、铝同主族，同一主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）强，D错误。
练习册系列答案
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下列关于和的说法正确的是
A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同
卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是
A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞O
C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：Z＞T＞X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．R、T、Q的最高正价相同
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B元素基态原子的电子排布式为______________，C的离子的电子排布式为__________________________。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素基态原子的电子排布式为_____________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素基态原子的电子排布式为________________________。
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径
A．①⑤⑥⑦ B．②③⑤C．②④⑦ D．全对
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子            。（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2       b．FeCl3      c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：           ；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是               。
、、、电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C       B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A             D．原子序数：B＞A＞C＞D

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