题目内容

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下:

①检查装置气密性

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。

③装好实验装置。 

④加热,开始反应,直到产生一定量的气体

⑤停止加热,测量收集到气体的体积

⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。 

⑦测量实验室的温度。

⑧处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

    (1)如何检查装置的气密性?                                             

    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒内外液面高度使之相同;

②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;

③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是:                         (请填写步骤代号)。

(3)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa,该条件下气体的摩尔体积为Vm).氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=                                        

    (4)若50mL量筒内液面如右图所示,则所测得气体的体积约为____________________mL.

    (5)若计算所得结果比实际值偏大,则可能的原因是___________

      A.氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质

      B.第一次称量时药品、砝码反置

      C.药品未完全分解

      D.量筒内液体被排尽

      E.装置漏气

      F.读数时俯视量筒刻度

 

⑴将导管末端伸入水中,用手捂住试管(或小心给试管加热),松开手(或停止加热)导管口有气泡产生,导管内形成一段稳定水柱,则气密性良好。(2分)

    ⑵②①③(2分)

    ⑶(3分)

    ⑷(2分)       ⑸BDEF(3分)

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g.
②装好实验装置.
③检查装置气密性.
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体.
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面).
⑥测量收集到气体的体积.
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g.
⑧测量实验室的温度.
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净.
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量.
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气
将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积.这三步操作的正确顺序是:
②①③
②①③
(请填写步骤代号)
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
慢慢将量筒下移
慢慢将量筒下移

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×l05 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)=
22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
273K×cL
22.4L?mol-1×298K×(ag-bg)
273K×cL

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