题目内容
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：
①检查装置气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
③装好实验装置。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体
⑤停止加热，测量收集到气体的体积
⑥准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑦测量实验室的温度。
⑧处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性? 。
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）。
（3）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．0l×l05Pa，该条件下气体的摩尔体积为Vm）．氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）= 。
（4）若50mL量筒内液面如右图所示，则所测得气体的体积约为____________________mL．
（5）若计算所得结果比实际值偏大，则可能的原因是___________
A．氯酸钾中混有不产生氧气的固体杂质
B．第一次称量时药品、砝码反置
C．药品未完全分解
D．量筒内液体被排尽
E．装置漏气
F．读数时俯视量筒刻度
⑴将导管末端伸入水中，用手捂住试管（或小心给试管加热），松开手（或停止加热）导管口有气泡产生，导管内形成一段稳定水柱，则气密性良好。（2分）
⑵②①③（2分）
⑶
（3分）
⑷
（2分） ⑸BDEF（3分）
解析:
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某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
