题目内容
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴。
②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 。
（2）滴定时，眼睛应注视____________________，
判断到达滴定终点的现象是 ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________。
（3）Cl2的实际浓度比所测浓度应__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 。（若认为没有误差，此问不答）
（4）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读
数为a ml ,滴定管中液体的体积 V （=、＞、＜） （ 50－a ）ml
（5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积,会导致测定结果 （“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（14分）（1）淀粉溶液
（2）锥形瓶中溶液的颜色变化， 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变浅红无色且保持30秒内不恢复。 0.01 mol·L－1（2分）
（3）偏小 ，因为②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c（Cl2）大于实际浓度（2分）
（4） 25.40 ＞ （5）偏小
解析
