题目内容
【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2 ， 经10min后反应达平衡时，有3molSO2发生了反应．试回答下列问题：
（1）O2的转化率为多少？
（2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？
（3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少？（最简整数比）
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为多少？
（5）平衡常数K为多少？
（6）若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡如何移动？
【答案】
（1）解：10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）= 
=0.50mol/L，c（O2）= 
=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度= 
=0.30mol/L，
则
2SO2 | + | O2 | 2SO3 | ||
起始浓度（mol/L） | 0.50 | 0.45 | 0 | ||
变化浓度（mol/L） | 0.30 | 0.15 | 0.3 | ||
平衡浓度（mol/L） | 0.20 | 0.30 | 0.3 |
氧气的转化率= 
×100%= 
×100%=33.3%，
答：氧气的转化率是33.3%
（2）解：v（SO2）= 
= 
=0.03 mol/（L．min），
答：二氧化硫的反应速率是0.03 mol/（L．min）
（3）解：
2SO2 | + | O2 | 2SO3 | ||
起始浓度（mol/L） | 5 | 4.5 | 0 | ||
变化浓度（mol/L） | 3 | 1.5 | 3 | ||
平衡浓度（mol/L） | 2 | 3 | 3 |
恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以平衡时压强与反应初始压强之比=（2+3+3）mol：（5+4.5）mol=16：19，
答：平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为16：19
（4）解：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数，
所以平衡时三氧化硫体积分数百分含量= 
=37.5%，
答：平衡时三氧化硫体积分数为37.55
（5）解：化学平衡常数K= 
= 
=7.5，
答：化学平衡常数K为7.5
（6）解：恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，正逆反应速率不变且相等，所以化学平衡不移动，答：若向平衡混合物的容器中通人少量氦气后，化学平衡不移动
【解析】10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2 ， c（SO2）= =0.50mol/L，c（O2）= =0.45mol/L，经10min后反应达平衡时反应的SO2的浓度= =0.30mol/L，
则
2SO2 | + | O2 | 2SO3 | ||
起始浓度（mol/L） | 0.50 | 0.45 | 0 | ||
变化浓度（mol/L） | 0.30 | 0.15 | 0.3 | ||
平衡浓度（mol/L） | 0.20 | 0.30 | 0.3 |
第（1）问：氧气的转化率= ×100%；第（2）问：v（SO2）= ；第（3）问：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比；第（4）问：恒温恒容下，气体压强之比等于其物质的量之比，所以气体压强所占分数等于气体的物质的量所占分数；第（5）问：化学平衡常数K= ；第（6）问：恒容条件下通入少量He后二氧化硫、氧气、三氧化硫浓度不变，化学平衡不移动．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
