题目内容

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
A．14B．15C．16D．17
D
考查原子核外电子的排布规律。由于K、L层分别容纳的电子是2和8，所以质子数等于17，答案选D。
练习册系列答案
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是   
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．L和M金属性强弱比较：L＞M
（11分）

根据信息回答下列问题：
（1）      上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。 
② 电负性最大。  
③ 第一电离能对大。
（2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是        （名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。（填固态、液态、气态）
（3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐        。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
（5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。
(5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答：
(1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)五种元素中电负性最大的是__________，最小的是__________(用元素符号表示) 。
（1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。
（2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。
（3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为
A．1　B．2　C．3　　D．4
（10分）下表是元素周期表中的一部分。
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是            ，氧化性最强的单质是                。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            ，酸性最强的是              ，呈两性的是              。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                         。
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是：                          。
下列说法正确的是                
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关   
B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
某微粒的原子结构示意图中可反映出（ ）
A．质子数和中子数B．中子数和电子数
C．核电荷数和电子数D．质量数和电子数

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