Question

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                          

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。

（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\

△H=          kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（1）  c(CO₂)/c(CO) （2）增大   (3) 向正反应方向进行 （4））463.4   -286.8

【解析】

试题分析：（1）FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) 的反应的平衡常数表达式为：K=c(CO₂)/c(CO) ，（固体物质不必写进平衡常数表达式）；（2）△H>0，所以温度升高，平衡向右移动，即平衡常数K增大，所以CO2与CO的体积比增大；（3）温度不变，K不变，所以 c(CO₂)/c(CO) =0.025/0.1=0.25<0.263,所以该反应向正反应方向进行；

（4）241.8=2×O-H键的键能-（436+0.5×498 ），所以O-H键的键能为463.4 kJ/mol，1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，即1mol水蒸气转化成液态水时放热45 kJ，所以

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=-（241.8+45）kJ/mol=-286.8kJ/mol。

考点：化学平衡，热化学方程式

点评：本题综合考查了化学平衡，热化学方程式的相关知识，考查比较全面，是高考考查的热点，该题难度适中。