2mol有机物和0.5molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2.CO和H2O(气).产物经过浓硫酸后.产物质量减轻10.8g,再通过灼热的CuO.充分反应后.产物质量增加了3.2g,最后气体在通过碱石灰时被完全吸收.碱石灰增重17.6g．(1)试推断该有机物的分子式．(2)若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H2.试确定该有机物的结构简式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.2mol有机物和0.5molO₂在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6g．
（1）试推断该有机物的分子式．
（2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H₂（标准状况），试确定该有机物的结构简式．

分析：（1）浓硫酸具有吸水性，产物质量减轻10.8g，说明反应产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+CO

△

Cu+CO₂，产物质量增加了3.2g，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO₂的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO₂的质量为有机物燃烧生成CO₂的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式．
（2）结合分子式、与钠反应生成氢气的体积，判断分子中官能团，据此书写结构简式．

解答：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
令有机物燃烧生成的CO为x，则：
CuO+CO

△

Cu+CO₂，气态增重△m
28g 16g
x 3.2g
所以x=

28g×3.2g

16g

=5.6g，CO的物质的量为

5.6g

28g/mol

=0.2mol．
根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO₂的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g．
有机物燃烧生成的CO₂的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为

8.8g

44g/mol

=0.2mol，
根据碳元素守恒可知，1mol有机物含有碳原子物质的量为2mol，
根据氢元素守恒可知，1mol有机物含有氢原子物质的量为

0.6mol×2

0.2

=6mol
根据氧元素守恒可知，1mol有机物含有氧原子物质的量为

0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.5mol×2

0.2

=1mol．
所以有机物的分子式为C₂H₆O．
答：有机物的分子式为C₂H₆O．
（2）若0.2mol该有机物与足量金属钠作用生成2.24L的H₂（标准状况），氢气的物质的量为0.1mol，有机物中含有羟基，该有机物的结构简式为CH₃CH₂OH．
答：该有机物的结构简式为CH₃CH₂OH．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，掌握利用所含元素原子守恒判断有机物的分子式．

练习册系列答案

C₂H₆O₂

．
（3）若其核磁共振氢谱显示只有两种环境不同的H，试确定该有机物的结构简式为

HOCH₂CH₂OH

．

（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。(要求写出计算过程)
（1）求产物中CO的物质的量。
（2）判断该有机物的化学式。
（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

（8分）0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 。(要求写出计算过程)

（1）求产物中CO的物质的量。

（2）判断该有机物的化学式。

（3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

0.2mol有机物和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)，产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

(1)试推断该有机物的分子式和相对分子质量。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名。

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